2007年普通高等学校招生全国统一考试大纲理综的说明（宁夏卷）
2007年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（宁夏卷）
理科综合
Ⅰ.考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度和必要的区分度以及适当的难度。
Ⅱ.考试形式与试卷结构
一、答卷方式：闭卷、笔试。
二、考试时间150分钟，试卷满分300分。
三、科目分值：
物理110分、化学100分、生物90分。各学科试题只涉及本学科内容，不跨学科综合。
四、题型：
试卷包括选择题和非选择题，非选择题一般包括填空、实验、作图、计算、简答等题型。
五、试卷结构：
1．试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为生物、化学、物理三个科目的必考题，题型为选择题，共21题，每题6分，共计 126分。其中生物6道题（单项选择题），化学7道题（单项选择题），物理8道题（包括单项选择和多项选择题）。
第Ⅱ卷由生物、化学、物理三科的必考题和选考题构成。生物、化学、物理各科选考内容分值控制在15分左右。
2．物理四个选考模块，考生从中任意选做一个模块的试题；化学三个选考模块，考生从中任意选做一个模块的试题；生物两个选考模块，考生从中任意选做一个模块的试题；但均不得跨模块选做。
3．组卷：试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。
Ⅲ. 各学科考试能力要求、内容及题型示例
物 理
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中物理课程标准（实验）》和《2007年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》，结合宁夏教学实际，确定宁夏2007年高考理工类物理科考试内容。考试内容包括知识和能力两个方面。
高考物理试题着重考查考生的知识、能力和科学素养，注重理论联系实际，注意科学技术和社会、经济发展的联系，注意物理知识在生产、生活等方面的广泛应用，以有利于高等学校选拔新生，并有利于激发考生学习科学的兴趣，培养实事求是的科学态度，形成正确的价值观，促进“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维课程培养目标的实现。
一、考试的能力要求
在考查知识的同时，注重考查能力，并把对能力的考查放在首要位置。通过考查知识来鉴别考生能力的高低，但不把某些知识与某种能力简单地对应起来。
高考物理科要考查的能力主要包括以下几个方面：
1. 理解能力：理解物理概念、物理规律的确切含义，理解物理规律的适用条件，以及它们在简单情况下的应用；能够清楚认识概念和规律的表达形式(包括文字表述和数学表达)；能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法；理解相关知识的区别和联系。
2. 推理能力：能够根据已知的知识和物理事实、条件，对物理问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。
3. 分析综合能力：能够独立地对所遇到的问题进行具体分析、研究，弄清其中的物理状态、物理过程和物理情境，找出其中起重要作用的因素及有关条件，提出解决问题的方法；能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系，能够提出解决问题的方法，运用物理知识综合解决所遇到的问题。
4. 应用数学处理物理问题的能力：能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论；必要时能运用几何图形、函数图像进行表达、分析。
5. 实验与探究能力：能独立地完成表1、表2中所列的实验，能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论，对结论进行分析和评价；能发现问题、提出问题，并制定解决方案；能运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题，包括简单的设计性实验。
这五个方面的能力要求不是孤立的，着重对某一种能力进行考查的同时，在不同程度上也考查了与之相关的能力。同时，在应用某种能力处理或解决具体问题的过程中往往伴随着发现问题、提出问题的过程，因而高考对考生发现问题和提出问题的考查渗透在以上各种能力的考查中。
二、考试内容与要求
考查力学、热学、电磁学、光学、原子物理学、原子核物理学等物理知识。考虑到课程标准中物理知识的安排和宁夏2007年毕业学生的教学实际，把考试内容分为必考和选考两部分。
必考为必修模块物理1、物理2和选修模块3-1、3-2的内容，具体考试范围与内容要求见表1；
选考为2-2、3-3、3-4、3-5四个选修模块的内容，考生任意选考一个模块的内容，具体考试范围与内容要求见表2。
对各部分的知识内容要求掌握的程度，在表1、表2中用数字Ⅰ、Ⅱ标出。Ⅰ、Ⅱ的含义如下：
Ⅰ.对所列知识要知道其内容及含义，并能在有关问题中识别和直接使用。与课程标准中的“了解”和“认识”相当。
Ⅱ.对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系，能够进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用。与课程标准中的“理解”和“应用”相当。
表1 必考内容范围及要求
|
必修模块物理1
|
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|
主题
|
内容
|
要求
|
说明
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|
质点的
直线运动
|
参考系、质点
|
Ⅰ
|
匀变速直线运动图像只限于 图像
|
|
位移、速度和加速度
|
Ⅱ
|
||
|
匀变速直线运动及其公式、图像
|
Ⅱ
|
||
|
相互作用与
牛顿运动定律
|
滑动摩擦、静摩擦、动摩擦因数
|
Ⅰ
|
1.不要求知道静摩擦因数。
2.处理物体在粗糙面上的问题，只限于已知相对运动趋势或已知运动方向的情况。
3.力的合成与分解的计算只要求会应用直角三角形知识求解。
|
|
形变、弹性、胡克定律
|
Ⅰ
|
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|
矢量和标量
|
Ⅰ
|
||
|
力的合成和分解
|
Ⅱ
|
|
|
|
牛顿运动定律、牛顿运动定律的应用
|
Ⅱ
|
包括共点力的平衡。
|
|
|
超重和失重
|
Ⅰ
|
|
|
|
必修模块物理2
|
|||
|
抛体运动与
圆周运动
|
运动的合成与分解
|
Ⅱ
|
斜抛运动只作定性分析。
|
|
抛体运动
|
Ⅱ
|
||
|
匀速圆周运动、角速度、线速度、向心加速度
|
Ⅰ
|
||
|
匀速圆周运动的向心力
|
Ⅱ
|
||
|
离心现象
|
Ⅰ
|
||
|
机
械
能
|
功和功率
|
Ⅱ
|
|
|
动能和动能定理
|
Ⅱ
|
||
|
重力做功与重力势能
|
Ⅱ
|
||
|
功能关系、机械能守恒定律及其应用
|
Ⅱ
|
||
|
万有引力定律
|
万有引力定律及其应用
|
Ⅱ
|
|
|
环绕速度
|
Ⅱ
|
||
|
第二宇宙速度和第三宇宙速度
|
Ⅰ
|
||
|
选修模块3-1
|
|||
|
电场
|
物质的电结构，电荷守恒
|
Ⅰ
|
带电粒子在匀强电场中运动的计算，只限于带电粒子进入电场时速度平行或垂直于场强方向的情况。
|
|
静电现象的解释
|
Ⅰ
|
||
|
点电荷、库仑定律
|
Ⅰ
|
||
|
静电场
|
Ⅰ
|
||
|
电场强度、点电荷的场强
|
Ⅱ
|
||
|
电场线
|
Ⅰ
|
||
|
电势能、电势
|
Ⅰ
|
||
|
电势差
|
Ⅰ
|
||
|
匀强电场中电势差与电场强度的关系
|
Ⅰ
|
||
|
带电粒子在匀强电场中的运动
|
Ⅱ
|
||
|
示波管
|
Ⅰ
|
||
|
常见电容器、电容器的电压、电荷量和电容的关系
|
Ⅰ
|
||
|
电路
|
欧姆定律
|
Ⅰ
|
不要求解反电动势的问题
|
|
电阻的串联、并联
|
Ⅰ
|
||
|
电源的电动势和内阻
|
Ⅰ
|
||
|
闭合电路的欧姆定律
|
Ⅰ
|
||
|
电功率、焦耳定律
|
Ⅰ
|
||
|
磁场
|
磁场、磁感应强度、磁感线
|
Ⅰ
|
1、安培力的计算只限于电流与磁感应强度方向垂直的情况。
2、洛仑兹力的计算只限于速度和磁场方向垂直的情形。
|
|
通电直导线和通电线圈周围磁场的方向
|
Ⅰ
|
||
|
安培力、安培力的方向
|
Ⅰ
|
||
|
匀强磁场中的安培力
|
Ⅱ
|
||
|
洛仑兹力、洛仑兹力的方向
|
Ⅰ
|
||
|
洛仑兹力公式
|
Ⅱ
|
||
|
带电粒子在匀强磁场中的运动
|
Ⅱ
|
||
|
质谱仪和回旋加速器
|
Ⅰ
|
||
|
选修模块3-2
|
|||
|
电磁感应
|
电磁感应现象
|
Ⅰ
|
1、导体切割磁感线时，感应电动势的计算，只限于L垂直于B、 的情况。
2、在电磁感应现象里，不要求判断内电路中各点电势的高低。
3．不要求用自感系数计算自感电动势。
|
|
磁通量
|
Ⅰ
|
||
|
法拉第电磁感应定律
|
Ⅱ
|
||
|
楞次定律
|
Ⅰ
|
||
|
自感、涡流
|
Ⅰ
|
||
|
交变电流
|
交变电流、交变电流的图像
|
Ⅰ
|
1．不要求讨论交变电流的相位和相位差的问题。
2．只限于单相理想变压器。
|
|
正弦交变电流的函数表达式、峰值和有效值
|
Ⅰ
|
||
|
理想变压器
|
Ⅰ
|
||
|
远距离输电
|
Ⅰ
|
||
|
单位制和实验
|
|||
|
单
位
制
|
要知道中学物理中涉及到的国际单位制的基本单位和其它物理量的单位。包括小时、分、升、电子伏特（eV）
|
Ⅰ
|
知道国际单位制中规定的单位符号
|
|
实验与探究
|
一：研究匀变速直线运动
|
1．要求会正确使用的仪器主要有：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、电火花计时器或电磁打点计时器、弹簧秤、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等。
2．要求认识误差问题在实验中的重要性，了解误差的概念，知道系统误差和偶然误差；知道用多次测量求平均值的方法减小偶然误差；能在某些实验中分析误差的主要来源；不要求计算误差。
3．要求知道有效数字的概念，会用有效数字表达直接测量的结果，间接测量的有效数字运算不作要求。
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|
|
二：探究弹力和弹簧伸长的关系
|
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|
三：验证力的平行四边形定则
|
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|
四：验证牛顿运动定律
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|
五：探究动能定理
|
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|
六：验证机械能守恒定律
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|
七：测定金属的电阻率（同时练习使用螺旋测微器）
|
|||
|
八：描绘小电珠的伏安特性曲线
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|
九：测定电源的电动势和内阻
|
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|
十：练习使用多用电表
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|
十一:传感器的简单使用(考虑我区教学条件，2007年暂不做考查要求)
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表2选考内容范围及要求
|
选修模块2-2
|
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主题
|
内容
|
要求
|
说明
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|
力与
机械
|
平动与转动
|
Ⅰ
|
|
|
传动装置
|
Ⅰ
|
||
|
刚体的平衡条件
|
Ⅱ
|
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|
热与
热机
|
内燃机的工作原理
|
Ⅰ
|
|
|
汽轮机的工作原理
|
Ⅰ
|
||
|
喷气发动机的工作原理
|
Ⅰ
|
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|
热机的效率
|
Ⅰ
|
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|
电冰箱的组成和主要结构及其工作原理
|
Ⅰ
|
|
|
|
空调机的组成和主要结构及其工作原理
|
Ⅰ
|
||
|
选修模块3-3
|
|||
|
分子动理论与统计观点
|
分子动理论的基本观点和实验依据
|
Ⅰ
|
定性了解
|
|
阿伏加德罗常数
|
Ⅰ
|
||
|
气体分子运动速率的统计分布
|
Ⅰ
|
||
|
温度是分子平均动能的标志、内能
|
Ⅰ
|
||
|
固体、
液体
与气体
|
固体的微观结构、晶体和非晶体
|
Ⅰ
|
定性了解
|
|
液晶的微观结构
|
Ⅰ
|
||
|
液体的表面张力现象
|
Ⅰ
|
||
|
气体实验定律
|
Ⅰ
|
||
|
理想气体
|
Ⅰ
|
||
|
热力学定律与能量守恒
|
热力学第一定律
|
Ⅰ
|
|
|
能量守恒定律
|
Ⅰ
|
||
|
热力学第二定律
|
Ⅰ
|
||
|
选修模块3-4
|
|||
|
机械振动
与机械波
|
简谐运动
|
Ⅰ
|
1.简谐运动只限于单摆和弹簧振子。
2.简谐运动的公式只限于回复力公式；图像只限于位移-时间图像。
|
|
简谐运动的公式和图像
|
Ⅱ
|
||
|
单摆、周期公式
|
Ⅰ
|
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|
受迫振动和共振
|
Ⅰ
|
||
|
机械波
|
Ⅰ
|
||
|
横波和纵波
|
Ⅰ
|
||
|
横波的图像
|
Ⅱ
|
||
|
波速、波长和频率（周期）的关系
|
Ⅱ
|
||
|
波的干涉和衍射现象
|
Ⅰ
|
||
|
电磁振荡
与电磁波
|
变化的磁场产生电场、变化的电场产生磁场、电磁波及其传播
|
Ⅰ
|
|
|
电磁波的产生、发射和接收
|
Ⅰ
|
||
|
电磁波谱
|
Ⅰ
|
||
|
光
|
光的折射定律
|
Ⅱ
|
1.相对折射率不做考试要求。
2.光的干涉限于双缝、薄膜干涉。
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|
折射率
|
Ⅰ
|
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|
全反射、光导纤维
|
Ⅰ
|
||
|
光的干涉、衍射和偏振现象
|
Ⅰ
|
||
|
选修模块3-5
|
|||
|
碰撞与动量守恒
|
动量、动量守恒定律及其应用
|
Ⅱ
|
只限于一维两个物体的碰撞问题
|
|
弹性碰撞和非弹性碰撞
|
Ⅰ
|
||
|
原子结构
|
氢原子光谱
|
Ⅰ
|
|
|
氢原子的能级结构、能级公式
|
Ⅰ
|
||
|
原子核
|
原子核的组成、放射性、原子核的衰变、半衰期
|
Ⅰ
|
不要求计算有关半衰期的问题。
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|
放射性同位素
|
Ⅰ
|
||
|
核力、核反应方程
|
Ⅰ
|
||
|
结合能、质量亏损
|
Ⅰ
|
||
|
裂变反应和聚变反应、裂变反应堆
|
Ⅰ
|
||
|
放射性的防护
|
Ⅰ
|
||
|
单位制和实验
|
|||
|
单位制
|
知道中学物理中涉及到的国际单位制的基本单位和其他物理量的单位。包括摄氏度（℃）、标准大气压、毫米汞柱
|
Ⅰ
|
知道国际单位制中规定的单位符号
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|
实验与
探究
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一：用油膜法估测分子的大小
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|
要求会正确使用温度计
|
|
二：探究单摆的运动、用单摆测定重力加速度
|
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|
三：测定玻璃的折射率
|
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|
四：验证动量守恒定律
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|
五：用双缝干涉测光的波长（考虑我区学校实验条件，2007年暂不做考查要求）
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||
三、题型示例
必考题示例：
例1：一质量为 的人站在电梯中，电梯加速上升，加速度大小为 ， 为重力加速度。人对电梯底部的压力为
A. B. C. D.
答案：D
试题说明：本题涉及考查牛顿运动定律的知识，要求学生运用牛顿第二、第三定律进行分析判断，属于容易试题，但仍能在一定程度上有效地考查考生分析问题的能力和推理能力，对中等程度的考生有较大的区分度。
例2：一物体在F1、F2、F3三个共点力（共面）作用下处于平衡状态，现将F3逐渐减小到零紧接着又逐渐增大到原来的值。在此过程中物体加速度的大小和方向的变化是（ ）
A、加速度先增大后减小，方向始终与F3的方向相反
B、加速度先减小后增大，方向始终与F3的方向相反
C、加速度一直在减小，方向始终与F3的方向相反
D、加速度一直在增大，方向先与F3的方向相同，后与F3的方向相反
答案：A
试题说明：本题考查学生在理解共点力平衡条件的基础上，运用牛顿第二定律分析物体加速度变化与所受作用力的关系，难度适中。
例3：18世纪的瑞士著名科学家欧拉首先采用使物体做加速运动的方法，测定动摩擦因数，实验更为方便，误差较小。某同学根据欧拉的思想设计了一个实验：让木块从斜面上端自静止开始做匀加速下滑，测出一组数据并计算出了动摩擦因数。他使用的器材有：固定的斜面（倾角未知）、木块，秒表、米尺。实验装置如图所示。
（1）写出该同学测定动摩擦因数所需测量的物理量（用字母表示）。
（2）推导出计算动摩擦因数的表达式
（3）该实验中如何减小实验误差？
参考答案：
（1）斜面高h, 斜面长s , 斜面宽d，（或测出其中的两个量，通过计算得出第三个量）, 木块运动时间t
（2）过程略；
（3）多次测量求平均值。（若学生没有答出多次测量求平均值的方法，而是答出改进计时工具，精确测量运动时间等其他合理措施，可酌情赋分）
试题说明：此题提供了一个在物体加速运动状态下测动摩擦因数的实验情景，要求学生在正确分析物体运动过程和受力情况的基础上，列出动力学方程，通过逆向思维找出动摩擦因数与待测物理量之间的关系，进而明确该实验的原理、方法以及减少误差的基本方法，本题能够有效地考查考生分析问题和解决问题的能力以及推理能力，难度中等偏上。
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P1
|
|
|
|
P2
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o
|
|
P3
|
（1）电场强度的大小。
（2）粒子到达P2时速度的大小和方向。
（3）磁感应强度的大小。
参考答案：
（1）粒子在电场、磁场中运动的轨迹如图所示。设粒子从P1到P2的时间为t，电场强度的大小为E，粒子在电场中的加速度为 ，由牛顿第二定律及运动学公式得：
①
②
③
由①②③式解得
④
（2）粒子到达 时速度沿 x方向的分量仍为 ，以 表示速度沿y方向分量的大小， 表示速度的大小，θ表示速度和x轴的夹角，则有
⑤ ⑥
⑦
由②、③、⑤式得 ⑧
由⑥、⑦、⑧式得 ⑨ ⑩
（3）设磁场的磁感应强度为 ，带电粒子在洛仑兹力作用下做匀速圆周运动，由牛顿第二定律得
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|
|
11
|
r是圆周的半径，此圆与x轴和y轴的交点分别为P2、P3。因为OP2=OP3，θ=45o,由几何关系可知，连线P2 P3为圆轨道的直径，由此可求得
|
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12
|
|
|
|
12
|
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11
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试题说明：此题考查学生综合运用运动学、动力学、电磁学知识及数学知识,分析解答物理问题的能力，属于较难试题。
选考题示例：
例5：电冰箱和空调是现代家庭常用的家用电器，电冰箱的主要功能是冷冻和冷藏食品，空调器的功能是调节室内温度，其工作原理相似。请根据要求完成以下问题：
（1）电冰箱制冷系统主要由压缩机、冷凝器、毛细管和蒸发器四个部件组成，从冷冻室吸收热量的部件是____________ ，环保型电冰箱用 作为制冷剂是利用了它的_________________ _特性。
（2）单冷型空调器一般用来降低室内温度，其制冷系统与电冰箱制冷系统结构基本相同，问：能否利用单冷型空调提高室内温度？简述你的设想。
（3）制冷机从低温物体吸收热量 ，向高温物体放出热量 ，而外界必须对工作物质做功 ，制冷系数 。设某一冰箱的制冷系数为10，若制冷机每天从冰箱内部吸收 的热量。问该冰箱每天向外界放出多少热量？
参考答案：
（1）蒸发器；容易汽化，也容易液化（或物态容易变化）。
（2）能。采用电磁换向阀来改变制冷剂的循环流向；若答出调换室内外热交换器的位置，也可以。
（3）解：根据 ， ,得出 J
根据热力学第一定律
冰箱放出的热量为 J
试题说明：本题主要考察学生对制冷机的基本结构、原理的了解及简单应用。第二小题答题关键是明白制冷空调是从室内吸热，室外放热，致热空调可以从室外吸热，室内放热。第三小题答题是对热力学第一定律的直接应用。本题属于中等难度试题。
例6：质量分别为 、 的小球碰撞后在同一直线上运动，它们在碰撞前后的s-t图像如图所示。若 =1kg，则 等于多少？
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s/m
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4
|
|
8
|
|
0
|
|
2
|
|
4
|
|
6
|
|
16
|
|
12
|
|
t/s
|
|
m2
|
|
m1
|
|
m1
|
|
m2
|
由动量守恒定律有：
解得
由图 , , , ，
代入上式得 m2=3kg
试题说明：本题主要考查考生在分析图像得出物体的运动情况的基础上，运用动量守恒定律解决一维碰撞的问题。注意动量的矢量性是正确解答该题的关键之一。本题属于中上难度。
化 学
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》、《普通高中化学课程标准（实验）》和《2007年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》，结合宁夏教学实际，确定宁夏2007年高考理工类高校化学科考试目标和要求。
一、考试目标和要求
化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
（一）对化学学习能力的要求
1、接受、吸收、整合化学信息的能力
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2、分析问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3、化学实验与探究能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
（二）对知识内容的要求层次
为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
二、考试范围和内容
考试分为必考和选考两部分。必考为必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理” 的内容；选考为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础” 的内容，考生从三个选考模块中任意选考一个模块的内容。
必考内容
必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，具体内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
1、化学科学特点和化学研究基本方法
（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。
（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
2、化学基本概念和基本理论
（1）物质组成、性质和分类
①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（2）化学用语及常用计量
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤理解质量守恒定律的含义。
⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑦了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
⑧能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（3）溶液
①了解溶液的含义。
②了解溶解度、饱和溶液的概念。
③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
⑤了解胶体是一种常见的分散系。
（4）物质结构和元素周期律
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布。
④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
（5）化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义。
⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
（6）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（7）电解质溶液
①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
④了解水的电离，离子积常数。
⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
⑧了解难溶电解质的溶解平衡（不要求计算）。
（8）以上各部分知识的综合应用。
3、常见无机物及其应用
（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①了解常见金属的活动顺序。
②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
③了解合金的概念及其重要应用。
（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）以上各部分知识的综合应用。
4、常见有机物及其应用
（1）了解有机化合物中碳的成键特征。
（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
（5）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
（6）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
（7）以上各部分知识的综合应用。
5、 化学实验基础
（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
（6）能根据实验试题要求，做到：
①设计、评价或改进实验方案；
②了解控制实验条件的方法；
③分析或处理实验数据，得出合理结论；
④识别典型的实验仪器装置图。
（7）以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容
选考内容为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”，考生从中任意选考一个模块的内容。
化学与技术
[化学与资源开发利用]：
1、了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2、了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
3、了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
4、了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
[化学与材料的制造、应用]：
1、了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。
2、了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其它新材料的特点，了解有关的生产原理。
3、了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。
4、了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。
[化学与工农业生产]：
1、了解化学在水处理中的应用。
2、了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3、了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4、了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
物质结构与性质
[原子结构与元素的性质]：
1、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
[化学键与物质的性质]：
1、理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2、了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4、理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
[分子间作用力与物质的性质]：
1、了解化学键和分子间作用力的区别。
2、了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
3、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
有机化学基础
[有机化合物的组成与结构]：
1、能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2、了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3、了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4、了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
5、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6、能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
[烃及其衍生物的性质与应用]：
1、以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2、了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
3、举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4、了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5、了解加成反应、取代反应和消去反应。
6、结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
[糖类、氨基酸和蛋白质]：
1、了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2、了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
3、了解蛋白质的组成、结构和性质。
4、了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
[合成高分子化合物]：
1、了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2、了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3、了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
4、了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
三、题型示例
选择题示例：
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a的结构简式
|
下列说法正确的是：
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素
C．乙醇和汽油都是可再生能源
D．1mol a能与4molNaOH完全反应。
答案：A
试题说明：本题主要涉及必修模块“化学1”、“化学2”的内容，主要通过设置化学与生活、环境、能源等相互关系的背景材料，考查学生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力；关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调发展的能力。
A、升高温度
B、加大X的投入量
C、加催化剂
D、增大体积
答案：C
试题说明：本题主要涉及选修模块“化学反应原理”的内容。考查的主要内容包括化学反应速率、化学平衡移动、反应物的转化率等基本概念和原理；考查学生对曲线较好的观察能力；检验学生根据曲线提供的信息，通过图象分析和逻辑推理的方式对化学基本概念和原理掌握的准确性和思维的严密性。
非选择题示例
1、现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲 、乙 、丙 、丁 。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：
，
该反应的氧化剂是： （写物质名称）。
（4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH 7(填＞、＜、＝)。
（5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是 （写化学式）。请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：
。
参考答案：（1）甲：Na 乙： Al 丙： Cl 丁： S ； （2） NaOH
（3） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- ==== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 氯气
（4） ＞； （5） H2 铝先置换出氯化铜中的铜，然后在金属表面形成无数微小的原电池，负极发生的反应：Al－3e-= Al 3+，正极发生的反应：Cu2++ 2e- = Cu 、2H+ + 2e- = H2 ，所以溶液中有气体产生；由于该反应是放热反应，因此溶液温度迅速升高，产生氢气的速率不断加快。
试题说明：本题主要考查的内容是必修模块“化学1”中常见金属元素和非金属元素单质及其化合物的主要性质及应用，氧化还原反应及离子方程式的书写；必修模块“化学2”中物质结构与元素周期律；选修模块“化学反应原理”中原电池工作原理及化学反应能量的转化。
在能力层面上，本题主要考查的是学生对这三个必考模块主要知识的理解程度，提炼、吸收试题提供的信息并加以转换、重组与已有知识整合的能力；通过分析和综合，用正确的化学术语和语言文字表述来解决问题的能力。本题涉及到的知识点比较多，思维过程跨度大，需要学生沉着应答。
2、CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。据资料报道，一种低温、低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰基化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等。如下图所示：
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+H2
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③
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C2H2
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CO
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+H2O、 催化剂
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高分子涂料
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+H2 、催化剂
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B
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E
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+H2O 、催化剂
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D
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A
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浓H2SO4 ②
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浓H2SO4
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F
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G
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催化剂
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④
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浓H2SO4
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170℃ ①
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酒精
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图中F(RCOOR′)有一种同分异构体是B的相邻同系物, B能使溴的四氯化碳溶液褪色，并能与NaHCO3溶液反应放出无色气体；而G的一种同分异构体则是E的相邻同系物；已知D由CO和H2按物质的量之比为1∶2完全反应生成，其氧化产物可发生银镜反应；G是含有4个碳原子的化合物。
（1）写出A、B的结构简式：
A: ，B: 。
（2）反应类型：① ， ② ，
③ 。
（3）写出④的化学方程式： 。
（4）比较B和E化学性质的异同：
。
参考答案：
（1）
（2） 消去反应 ；酯化反应（或取代反应）；加成反应（或还原反应）。
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催化剂
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CH2－CH
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n
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COOCH3
（4）相同：B和E水溶液都具有酸性，如能与NaHCO3溶液反应放出无色气体；
B和E都能与醇在一定条件下发生酯化反应。
不同：B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E能使溴的四氯化碳溶液褪色。
B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B在一定条件下发生加聚反应，E不能发生加聚反应。
（任意答出一组相同和不同即得分）
试题说明：本题主要涉及选修模块“有机化学”内容，本模块主要研究有机化合物的组成、结构、性质和应用。本题考查的主要内容是本模块涉及到的有关烯、炔、醇、醛、羧酸、酯的组成、结构和性质；取代、加成、消去、加聚等反应类型；有机化合物的同分异构体；合成高分子化合物的知识等。
在能力层面上，本题主要考查学生对本模块核心内容的理解；考查学生通过对图表的观察获取感性知识，接受、运用和扩展新信息的能力；从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合的能力；从碳原子数守恒的关系入手运用正向思维和逆向思维推断有机物的组成和结构的能力；能够用正确的化学术语及文字，进行表达的能力。
生 物
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中生物课程标准（实验）》，将课程标准的必修及部分选修内容，确定为理工类高考生物学科的考试内容。
生物学科命题要体现生物课程属于科学课程的性质。要重视对考生科学素养的考查，在生物科学和技术的基础知识、科学探究的方法、获取新知识和处理信息的能力、思维能力、分析和解决实际问题的能力等方面对考生的表现进行测量。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。
一、考试目标与要求
1．理解能力
（1）能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构。
（2）能用文字、图表以及数学方式等多种表达形式准确地描述生物学方面的内容。
（3）能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论。
2.实验与探究能力
（1）能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用。
（2）具备验证简单生物学事实的能力，并能对实验现象和结果进行解释、分析和处理。
（3）具有对一些生物学问题进行初步探究的能力，包括运用观察、实验与调查，假说演绎、建立模型与系统分析等科学研究方法。
（4）能对一些简单的实验方案做出恰当的评价和修订。
3．获取信息的能力
（1）能从课外材料中获取相关的生物学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题。
（2）关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展以及生物科学发展史上的重要事件。
4．综合运用能力
理论联系实际，综合运用所学知识解决自然界和社会生活中的一些生物学问题。
二、考试范围与要求
考试分为必考和选考两部分，必考为必修模块1 、2、3的内容，选考为选修模块1《生物技术实践》和选修模块3《现代生物科技专题》的内容。考生在上述两个选修模块中任意选考一个模块的内容。
考试内容以知识内容表的形式呈现。知识内容要求掌握的程度，在知识内容表中用数字Ⅰ和Ⅱ标出；实验内容要求掌握的程度则用文字说明。Ⅰ和Ⅱ的含义如下：
Ⅰ. 对所列知识点要知道其含义，能够在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们。
Ⅱ.理解所列知识和其他相关知识之间的联系和区别，并能在较复杂的情景中综合运用其进行分析、判断、推理和评价。
必考内容及要求
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知识内容
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要求
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1—1细胞的分子组成
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（1）蛋白质、核酸的结构和功能
（2）糖类、脂质的种类和作用
（3）水和无机盐的作用
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Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ
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|
1—2细胞的结构
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|
（1）细胞学说的建立过程
（2）多种多样的细胞
（3）细胞膜系统的结构和功能
（4）主要细胞器的结构和功能
（5）细胞核的结构和功能
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Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
|
|
1—3细胞的代谢
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|
|
（1）物质出入细胞的方式
（2）酶在代谢中的作用
（3）ATP在能量代谢中的作用
（4）光合作用的基本过程
（5）影响光合作用速率的环境因素
（6）细胞呼吸
|
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
|
|
1—4细胞的增殖
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|
（1）细胞的生长和增殖的周期性
（2）细胞的无丝分裂
（3）细胞的有丝分裂
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Ⅰ
Ⅰ
Ⅱ
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1—5细胞的分化、衰老和凋亡
|
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（1）细胞的分化
（2）细胞的全能性
（3）细胞的衰老和凋亡以及与人体健康的关系
（4）癌细胞的主要特征及防治
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Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
|
|
2—1遗传的细胞基础
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（1）细胞的减数分裂
（2）动物配子的形成过程
（3）动物受精过程
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Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
|
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2—2遗传的分子基础
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|
（1）人类对遗传物质的探索过程
（2）DNA分子结构的主要特点
（3）基因的概念
（4）DNA分子的复制
（5）遗传信息的转录和翻译
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Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
|
|
2—3遗传的基本规律
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|
（1）孟德尔遗传实验的科学方法
（2）基因的分离规律和自由组合规律
（3）基因与性状的关系
（4）伴性遗传
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Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
|
|
2—4生物的变异
|
|
|
（1）基因重组及其意义
（2）基因突变的特征和原因
（3）染色体结构变异和数目变异
（4）生物变异在育种上的应用
（5）转基因食品的安全
|
Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅰ
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|
2—5人类遗传病
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|
（1）人类遗传病的类型
（2）人类遗传病的监测和预防
（3）人类基因组计划及意义
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Ⅰ
Ⅰ
Ⅰ
|
|
2—6生物的进化
|
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（1）现代生物进化理论的主要内容
（2）生物进化与生物多样性的形成
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Ⅱ
Ⅱ
|
|
3—1植物的激素调节
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（1）植物生长素的发现和作用
（2）其他植物激素
（3）植物激素的应用
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Ⅱ
Ⅰ
Ⅱ
|
|
3—2动物生命活动的调节
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|
|
（1）人体神经调节的结构基础和调节过程
（2）神经冲动的产生和传导
（3）人脑的高级功能
（4）脊椎动物激素的调节
（5）脊椎动物激素在生产中的应用
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Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
|
|
3—3人体的内环境与稳态
|
|
|
（1）稳态的生理意义
（2）神经、体液调节在维持稳态中的作用
（3）体温调节、水盐调节和血糖调节
（4）人体免疫系统在维持稳态中的作用
（5）艾滋病的流行和预防
|
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ
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|
3—4种群和群落
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|
（1）种群的特征
（2）种群的数量变化
（3）群落的结构特征
（4）群落的演替
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Ⅰ
Ⅱ
Ⅰ
Ⅰ
|
|
3—5生态系统
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|
（1）生态系统的结构
（2）生态系统中物质循环和能量流动的基本规律及应用
（3）生态系统中的信息传递
（4）生态系统的稳定性
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Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅱ
|
|
3—6生态环境的保护
|
|
|
（1）人口增长对环境的影响
（2）全球性的环境问题
（3）生物多样性保护的意义和措施
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Ⅰ
Ⅰ
Ⅰ
|
|
实验
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要求
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4—1分子与细胞
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（1）观察DNA、RNA在细胞中的分布
（2）检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质
（3）用显微镜观察多种多样的细胞
（4）观察线粒体和叶绿体
（5）观察植物细胞的质壁分离和复原
（6）探究影响酶活性的因素
（7）叶绿体色素的提取和分离
（8）探究酵母菌的呼吸方式
（9）观察细胞的有丝分裂
（10）模拟探究细胞表面积与体积的关系
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掌握程度参考本考试说明中的：
一、考核目标与要求
2.实验与探究能力。
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4—2遗传与进化
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（1）观察细胞的减数分裂
（2）低温诱导染色体加倍
（3）调查常见的人类遗传病
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掌握程度参考本考试说明中的：
一、考核目标与要求
2.实验与探究能力。
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4—3稳态与环境
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（1）探究植物生长调节剂对扦插枝条生根的作用
（2）探究培养液中酵母菌数量的动态变化
（3）土壤中动物类群丰富度的研究
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掌握程度参考本考试说明中的：
一、考核目标与要求
2.实验与探究能力。
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选考内容及要求
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现代生物科技专题
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知识内容
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要求
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5—1基因工程
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（1）基因工程的诞生
（2）基因工程的原理及技术
（3）基因工程的应用
（4）蛋白质工程
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Ⅰ
Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ
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5—2克隆技术
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（1）植物的组织培养
（2）动物的细胞培养与体细胞克隆
（3）细胞融合与单克隆抗体
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Ⅱ
Ⅰ
Ⅱ
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5—3胚胎工程
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（1）动物胚胎发育的基本过程与胚胎工程的理论基础
（2）胚胎工程的应用
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Ⅰ
Ⅰ
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5—4生物技术的安全性和伦理问题
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（1）转基因生物的安全性
（2）生物武器对人类的威胁
（3）生物技术中的伦理问题
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Ⅰ
Ⅰ
Ⅰ
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生物技术实践
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实验
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要求
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6—1微生物的利用
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掌握程度参考本考试说明中的：
一、考核目标与要求
2.实验与探究能力。
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（1）微生物的分离和培养
（2）培养基对微生物的选择作用
（3）利用微生物进行发酵来生产特定的产物
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6—2 生物技术在食品加工及其他方面的应用
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（1）从生物材料中提取某些特定的成分
（2）运用发酵食品加工的基本方法
（3）植物的组织培养
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三、题型示例
选择题示例：
1．下列有关ATP的叙述，正确的是（ ）
A.线粒体是蓝藻细胞产生ATP的主要场所
B.光合作用产物中的化学能全部来自ATP
C. ATP分子由1个腺嘌呤和3个磷酸基团组成
D.细胞连续分裂时，伴随着ATP与ADP的相互转化
答案：D
试题说明：本题涉及必修模块一《分子与细胞》的细胞结构、细胞代谢和细胞的增殖等方面的知识，考查学生理解能力和综合运用能力。
2、假设一个微型生态系统中有四种生物，并且构成一条食物链。在某一时间分别测得这四种生物（甲、乙、丙、丁）所含有机物总量，如图所示。在一段时间内，如果乙的种群数量增加，则会引起（ ）
A．甲、丁的种群数量增加，丙的种群数量下降
B．甲、丙、丁的种群数量均增加
C．甲、丁的种群数量下降，丙的种群数量增加
D．甲的种群数量下降，丙、丁的种群数量增加
答案：D
试题说明：本题涉及必修模块三《稳态与环境》的食物链、生态系统、种群数量变动等有关基础知识。主要考查学生对生态系统中四种生物的相互关系的理解，体现了“能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论”这一要求。
非选择题示例：
3．分别在A、B、C三个研钵中加2克剪碎的新鲜菠菜绿叶，并按下表所示添加试剂，经研磨、过滤得到三种不同颜色的溶液，即：深绿色、黄绿色（或褐色）、几乎无色。
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处理
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A
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B
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C
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SiO2（少量）
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+
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+
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+
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CaCO3（少量）
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—
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+
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+
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95%乙醇（10mL）
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+
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—
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+
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蒸馏水（10mL）
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—
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+
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—
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注：“+”表示加；“—”表示不加。试回答：
（1）A处理得到的溶液颜色是 ，原因是 。
（2）B处理得到的溶液颜色是 ，原因是 。
（3）C处理得到的溶液颜色是 ，原因是 。
答案：
（1）黄绿色 部分叶绿素受到破坏。
（2）几乎无色 叶绿素不溶于水。
（3）深绿色 大量叶绿素溶于乙醇中。
试题说明：本题属于必修模块一《分子与细胞》的内容。涉及了叶绿体色素的提取和分离实验中的有关知识。考查了学生对所学叶绿体中色素提取的方法和操作步骤，以及实验方法和实验技能综合运用的能力。
4、家禽鸡冠的形状由两对基因（A和a，B和b）控制，这两对基因按自由组合定律遗传，与性别无关。据下表回答问题：
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项
目
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基因
组合
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A、B同时存在
（A B 型）
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A存在，B不存在
（A bb型）
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B存在，A不存在
（aaB 型）
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A和B都不存在
（aabb型）
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鸡冠
形状
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核桃状
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玫瑰状
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豌豆状
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单片状
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杂交组合
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甲：核桃状×单片状 F1：核桃状，玫瑰状，豌豆状，单片状
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乙：玫瑰状×玫瑰状 F1：玫瑰状，单片状
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丙：豌豆状×玫瑰状 F1：全是核桃状
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（1）甲组杂交方式在遗传学上称为 ；甲组杂交F1代四种表现型比例是 。
（2）让乙组后代F1中玫瑰状冠的家禽与另一纯合豌豆状冠的家禽杂交，杂交后代表现型及比例在理论上是 。
（3）让丙组F1中的雌雄个体交配，后代表现为玫瑰状冠的有120只，那么表现为豌豆状冠的杂合子理论上有 只。
（4）基因型为AaBb的个体杂交，它们的后代基因型的种类有 种，后代中纯合子比例占 。
答案：
（1）测交，1：1：1：1
（2）核桃状：豌豆状=2：1
（3）80
（4）6，1/4
试题说明：
本题属于必修模块二《遗传与进化》的内容。涉及了基因的自由组合定律中相关性状与基因之间的关系，自由组合定律的实质、测交以及利用自由组合定律遗传图解比例的相关计算问题。考查了学生理解能力、获取信息能力和综合运用能力。
5、限制性内切酶Ⅰ的识别序列和切点是－G↓GATCC－，限制性内切酶Ⅱ的识别序列和切点是－↓GATC－。在质粒上有酶Ⅰ的一个切点，在目的基因的两侧各有1个酶Ⅱ的切点。用上述两种酶分别切割质粒和含有目的基因的DNA。
（1）请画出质粒被限制酶Ⅰ切割后所形成的黏性末端。
（2）请画出目的基因两侧被限制酶Ⅱ切割后所形成的黏性末端。
（3）在DNA连接酶的作用下，上述两种不同限制酶切割后形成的黏性末端能否连接起来？为什么？
答案
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用酶Ⅰ切割
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－C CTAG↑G－ －CCTAG G－
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目的基因
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用酶Ⅱ切割
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－ CTAG↑－ － CTAG↑－
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目的基因
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－ GATC－ － GATC－
－CTAG － －CTAG －
（3）可以连接。因为由两种限制性内切酶切割后所形成的黏性末端是相同的（或“是可以互补的” ）。
试题说明：
本题属于选修模块三《现代生物科技专题》的内容。涉及了基因工程中的工具酶、目的基因与限制性内切酶的特点等知识。体现了通过关注对科学、技术和社会发展有重大影响和意义的生物学新进展来获取信息的能力。考查了学生理解能力、获取信息能力和综合运用能力。
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